Question

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分？
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
1．Na₂CO₃；                      2．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
查阅资料：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液显碱性．
（1）Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液的PH

 

7，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变

 

色．
（2）加入稀盐酸，Na₂CO₃的现象为

 

，NaHCO₃的现象为

 

，
与NaHCO₃反应的化学方程式

 

．
（3）为验证假设2成立，取少量样品向其中加入过量的CaCl₂溶液．氯化钙溶液过量的目的是

 

，现象

 

，该生成物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）显碱性溶液的pH＞7，能使酚酞试液变红色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸氢钠不能和氯化钙反应，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液的PH＞7，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色．
故填：＞；红．
（2）加入稀盐酸，Na₂CO₃的现象为产生气泡，NaHCO₃的现象为产生气泡；
稀盐酸与NaHCO₃反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：产生气泡；产生气泡；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去，能够观察到产生白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，化学式是CaCO₃．
故填：将碳酸钠全部除去；产生白色沉淀；CaCO₃．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．