题目内容

12．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　）
A．Al3+-铝元素的化合价为+3
B．3H2O-3个水分子
C．3H-3个氢原子
D．SO3-1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

分析 A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

解答 解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有三个单位的正电荷，故选项说法错误．
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，故选项说法正确．
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确．
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气B．汞C．双氧水D．氯化铵
3．下列除杂所选用的试剂中，正确的是（　　）
物质所含杂质除杂试剂
A铁粉铜粉CuSO4溶液
BMnO2KC1H2O
CCO2CONaOH溶液
DNH3H2O浓H2SO4
A．AB．BC．CD．D
20．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗
（2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的A装置（填    编号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集氧气．
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是a（填序号）   
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式  2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，应该从如图中选择的收集装置是D．
7．在的物质循环转化，所涉及的反应类型一定不包括（　　）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
4．下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须验纯．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2在湿润的空气中生成Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH ）2•Fe2O3[相对分子质量为644]．兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验．

【查阅资料】①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3；
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O．
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出．
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示．
①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为SO2．（填“化学式”）
②图中E点对应的ml=6.08．
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.2g．
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4．
11．化学兴趣小组对铁的性质做了如下探究：
（1）如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片），①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，乙同学不同意他的观点，认为还需要观察试管BC（选填试管编号），才能得出上述结论．
②试管AD的目的是探究铁在盐溶液中是否更容易锈蚀．
（2）小组同学思维拓展：向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱，有的同学认为这种方案不够合理，理由是金属与酸接触的面积不同，
（3）将过量的铁粉放入硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，则反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．根据图回答问题．
（1）书写实验仪器名称：①酒精灯    ②分液漏斗
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用氯酸钾制取氧气时，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根据该反应原理，可选择图中A（填序号）为发生装置．A装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（4）用装置C收集氧气，是因为氧气的性质是氧气的密度比空气大，此方法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（5）用E装置收集氧气，是因为氧气的性质是氧气不易溶于水，此方法判断氧气收集满的方法是集气瓶口有大气泡冒出．
（6）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．写出发生反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．实验过程中为了防止集气瓶底部破裂，需要采取的措施是在集气瓶底放一些水或沙子．
（7）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图1中适合制取乙炔气体的发生装置是B，如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b （填“a”或“b”）端管口通入．
9．下列变化过程中，属于分解反应的是（　　）
A．木炭燃烧B．过氧化氢分解C．蜡烛燃烧D．分离液态空气

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