题目内容

17．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示C．

（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水．利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．

分析 （1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）甲酸能和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳；
（3）实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应时，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．

解答 解：（1）C中，滴加石蕊试液时，如果溶液变红色，说明甲酸显酸性，如果溶液不变色，说明甲酸不显酸性，因此C实验设计能够检验这一猜想．
故填：C．
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体．
故填：二氧化碳．
（3）实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应时，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．
故填：一氧化碳．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）
A．原子、分子都能构成物质B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分D．原子、分子间都有一定的间隔
11．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
（1）在本实验中，我们可以看到的实验现是：烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭．
（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：
①物理性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②化学性质二氧化碳的密度大于空气的密度．
（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火．
5．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
元素符号NaMgAlSiPSClAr
原子结构示意图
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩，最活泼的非金属元素是氯．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．
12．填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式
溶液名称稀硫酸石灰水医用酒精碘酒盐酸汽水
溶质
溶剂
2．给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂．
9．某学习小组同学用如图装置探究木炭还原氧化铜的过程
（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始产生的气泡为试管中原有的空气．
（2）实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度．
（3）继续加热，观察到的现象有：石灰水逐渐变浑浊、黑色粉末变红．
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，这样操作的原因是防止石灰水到吸入热的试管，使试管炸裂．小麦同学从课外书上看到，木炭还原氧化铜可能生成红色的氧化亚铜（Cu2O）固体．上述实验中产生的红色固体是否含有氧化亚铜？于是他们继续探究：
【查阅资料】氧化亚铜难溶于水，氧化亚铜能与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应化学方程为
Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液为蓝色溶液．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
取少量的红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．无色溶液变成蓝色猜想成立
6．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（　　）
①试管  ②量筒  ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤集气瓶   ⑥试剂瓶．
A．④⑥B．②④C．③⑤D．①③
7．根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯②集气瓶．
（2）实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取CO2，应选择的发生装置是B（填写装置序号，下同）选择的依据是反应物为固体和液体、反应在常温下进行；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如用E装置收集CO2，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明集满了二氧化碳．
（3）有同学用高锰酸钾加热来制取氧气，应选择的发生装置是A．．欲要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是C，在收集过程中．发现水槽中的水变红，你认为产生其现象的原因可能是试管口没有放一团棉花（合理即可）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网