题目内容
11．
点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．（1）在本实验中，我们可以看到的实验现是：烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭．
（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：
①物理性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②化学性质二氧化碳的密度大于空气的密度．
（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火．
分析 因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．
解答 解：（1）因沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳时，可观察到下面的蜡烛先熄灭，过一会上面的蜡烛再熄灭，故答案为：烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭；
（2）由蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，由蜡烛熄灭的顺序可知下面的先熄灭，即二氧化碳由下到上充满烧杯中，则密度比空气的大，故答案为：一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度大于空气的密度；
（3）因二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大，可使可燃物与空气隔绝而起到灭火的作用，即可利用二氧化碳来灭火，故答案为：灭火．
点评 本题考查学生根据实验中观察到的现象来分析其性质和用途，现象的观察是解答本题的关键，学生应注意观察的全面性及细致性，并明确观察的重点及观察方法．
练习册系列答案
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12．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I 的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
已知相关物质的溶解度（20℃）如表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（2）操作I 的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
6．用量筒量取25毫升盐酸，实际量取的液体比25毫升偏高的是（ ）
| A． | 仰视 | B． | 俯视 | C． | 手拿量筒读数 | D． | 平视 |
15．在常温下，下列各组物质能发生反应的是（ ）
| A． | 铁、硫酸铜溶液 | B． | 氢气、氧气 | C． | 碳、氧气 | D． | 镁、氧气 |
