Question

18．某同学将6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后剩余溶液的质量为106.3g．计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可以计算生成氢气的质量；
（2）并据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：6.5g+100g-106.3g=0.2g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
      　 161   2
          x    0.2g
$\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数=$\frac{16.1g}{106.3g}$×100%=15.1%
答：（1）0.2；
（2）剩余溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评 根据质量守恒定律，计算氢气的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．