题目内容

6．20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时，其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%（保留一位小数）；现要配制20℃时的饱和NaCl溶液200g，需NaCl53g．

分析 根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行解答；
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数．

解答 解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%=$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%；
需NaCl的质量为：200g×26.5%=53g．
故答案是：26.5%；53．

点评 该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

练习册系列答案
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16．根据下图所示实验装置，按要求填空：

（1）实验1中，“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由无色变为红色，这一现象没有涉及到的性质是C（填序号）．
A．浓氨水具有挥发性  B．氨分子是不断运动的  C．氨分子之间存在间隙
（2）实验2为过滤操作．图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘，滤纸破损或仪器太脏（写一点即可）．
（3）实验3为铁丝在氧气中的燃烧．铁丝在空气中不能被点燃，引燃铁丝的方法是：用火柴棍引燃铁丝；请写出铁在氧气中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，燃烧产物的化学式为Fe3O4．
17．下列有关实验现象，描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气里燃烧产生大量的白雾
B．木炭燃烧后生成一种有刺激性气味的气体
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热（填“吸热”或“放热”），该溶液呈无色；③中的溶液显红色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【查阅资料】（1）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3   （2）Ca（NO3）2溶液与NaHCO3溶液不反应
【设计实验】
实验操作实验现象实验结论
甲取少量c溶液滴入稀盐酸产生气泡溶液中含较多的CO32-或HCO3-
乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的碳酸根离子
【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳．
1．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①2个碳酸根：2CO32-；②保持氢气化学性质的微粒：H2；
③2个氮分子：2N2；④标出氧化钙中钙的化合价：$\stackrel{+2}{Ca}$O．
（2）在符号“2CH4”中，“2”表示甲烷分子的个数为2；“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子．
（3）如图中钙元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的机构示意图．

请回答：
（1）钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08．
（2）图 中X的值为52，上述四个粒子中，与它化学性质相似的是C．
11．下列物质由原子直接构成的是（　　）
A．O2B．KNO3C．HgD．H2SO4
18．某同学将6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后剩余溶液的质量为106.3g．计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）剩余溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
15．食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放入180g水中，全部溶解制成烧碱溶液．向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应（损耗忽略不计），共用去烧碱溶液40g．
（已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H═CH3COONa+H2O）求：
（1）食醋中醋酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
16．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O； 乙 CO  H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此
推断丁同学猜想成立．
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气
与氧气充分接触．D装置后添加一大气球的原因是：因为一氧化碳有毒，所以要收集处理尾气．

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