如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.则下列说法正确的是( )A．t2℃时.将25g甲放入100g水中.可得到溶质质量分数为20%的溶液B．t2℃时.将等质量的甲.乙两物质分别加水配成饱和溶液.所得甲溶液质量比乙溶液质量小C．将t2℃时甲.乙的饱和溶液分别降温至t1℃.所得甲.乙溶液中的溶质质量分数相等D．若大量乙中含有少量甲.可采用降温结晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，则下列说法正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，将25g甲放入100g水中，可得到溶质质量分数为20%的溶液
	B．	t₂℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液质量小
	C．	将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
	D．	若大量乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

分析 A、根据该t₂℃时，甲的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
B、根据t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度考虑；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；
D、根据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答．

解答解：A、20℃时甲的溶解度等于20g，所以100 g水中加入25g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，所以可配制溶质质量分数最大为$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%＜20%，故错误；
B、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
C、饱和溶液的质量分数：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t₁℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t₂℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t₁℃时甲物质溶解度与t₂℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故错误．
D、乙的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故错误；
故选：B．

点评了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数计算方法等知识，即可结合题意灵活解答．

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17．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi₂O₆，它由4种元素组成，其中 Si是+4价．同该化合物中硅元素相同价态的氧化物的化学式为SiO₂．

1．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，如：医院里用的消毒剂碘酒是用碘和酒精配制而成的；家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置来给鱼提供氧气，这说明氧气有提供呼吸的性质；新煤开始燃烧时常闻到一种刺激性气味，这是煤中含有硫元素燃烧时生成了二氧化硫气体；“雷雨发庄稼”是由于在放电的情况下，空气中氧气和氮气经过复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，这相当于给庄稼施加了氮肥．

11．为了除去食盐样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）写出②③两步反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）沉淀丙是碳酸钡；滤液D中的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（3）操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠溶液．
（4）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．

7．某物质：a．滴入石蕊试液变蓝色；b．滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀；c．加入碳酸钠产生白色沉淀．则这种物质是（　　）

4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（　　）

5．

镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料．如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子
	B．	镓的相对原子质量为69.72，原子核内质子数为31
	C．	氧化镓的化学式为Ca₂O₃，其中镓元素的化合价为+3价
	D．	镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子

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