题目内容

5．镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料．如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图．下列有关说法错误的是（　　）
A．镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子
B．镓的相对原子质量为69.72，原子核内质子数为31
C．氧化镓的化学式为Ca2O3，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子

分析 由题目中的元素周期表中的钙元素及其原子结构示意图可知，其原子序数、元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．

解答 解：A．由原子结构示意图可知，镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子，故正确；
B．由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子序数等于核内质子数，所以原子核内有31个质子，故正确；
C．由原子结构示意图可知，镓原子核外最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，化合价显+3价，氧元素显-2价，所以氧化镓的化学式为Ca2O3，故正确；
D．镓元素属于金属元素，其原子结构最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，则下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，将25g甲放入100g水中，可得到溶质质量分数为20%的溶液
B．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液质量小
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
D．若大量乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
16．将两只用于医学研究的小白鼠分别放入甲、乙两个瓶中，甲瓶中装有CO2气体，乙瓶中装有O2和CO的混合气体，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了，请你分别解释两只小白鼠死亡的原因？
13．避免火灾，下列说法你认为不正确的是（　　）
A．及时更换老化破损电线，修理失灵电器
B．室内起火时不能打开门窗
C．油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D．电器着火应立即用水扑灭
20．氯化钠是食盐的主要成分，提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）．

（1）实验室中进行操作①实验时通常使用仪器研钵（填仪器名称），操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D（填序号）．
（2）操作③④⑤都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作⑤是蒸发溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是ABC（可多选，填字母序号）．
A、食盐没有全部溶解即过滤
B、蒸发过程中发生了液滴飞溅
C、蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
10．某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe2O3），其流程如图．

请回答下列问题：
（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）加入过量A的目的是把氯化铜中的铜全部置换出来，步骤②的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，所得溶液甲的颜色是浅绿色．
（3）Fe（OH）2中铁元素的化合价是+2价．
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
17．下列做法可行的是（　　）
A．被火围困时可迅速从电梯撤离
B．夜间发现家中液化石油气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
C．进入久未开启的菜窖或深井时，应该先进行灯火实验
D．浓硫酸沾手时用氢氧化钠溶液中和
14．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
除去CO中的CO2		D．
    制取蒸馏水
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据图回答：

（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，除上述物质外，请写出一种由分子构成的物质水，氯化钠是由Na+和Cl-（写离子符号）两种离子构成的．
（2）如图是铁元素的相关信息：
①铁是属于金属（“金属”或“非金属”）元素；
②铁元素的相对原子质量是55.85；
③人体若缺铁易患贫血症，要多吃含铁质和蛋白质丰富的食物；
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是+6；
⑤铝粉与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁和氧化铝同时放出大量的热，可用于焊接铁轨，上述反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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