题目内容

13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
序号物  质选用试剂操作
ACO2（CO）O2点燃
BNa OH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
CCaCl2溶液（HCl）CaCO3粉末加入过量的试剂，过滤
DH2SO4溶液（HCl）AgNO3溶液加入适量的试剂，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、盐酸能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、H2SO4溶液和HCl均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．物质都是由微观粒子形成的．干冰是由（　　）构成的．
A．分子B．原子C．离子D．质子
4．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：澄清石灰水溶液变浑浊，反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】
（1）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物．
（2）将16.8g碳酸氢钠与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
1．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下（　　）
A．固体丙中一定只含有银
B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中只含有Cu（NO3）2
D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
8．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．回答问题：

（1）操作X的名称是过滤，玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯之外还有漏斗
（2）产生沉淀Ⅱ的化学方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（任写一个）
（3）Y溶液中溶质的化学式是HCl
（4）操作Y是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
18．A～D是初中化学常见的物质，A、D分别为两种盐溶液，B、C为常见金属，且B为红色金属，它们之间的相互转化关系如下图所示（“→”表示由反应物转化成生成物）

（1）反应B→A的基本类型属于置换反应
（2）反应C→D的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
（3）反应C→B的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的实质是铁和铜离子反应经过得失电子生成亚铁离子和铜．
5．在①镁带 ②水 ③空气 ④氯酸钾 ⑤氧气 ⑥氧化铜等六种物质里，②④⑥  是化合物（填化学式，下同），②⑥是氧化物．
4．小明准备观察双氧水制取氧气的实验．他将双氧水倒入烧杯中，一起放在天平上称量得30.0g．又称取了2.0g二氧化锰，之后将其倒入烧杯中，观察现象．待药品反应完毕后，一起放在天平上称量，结果是31.4g．
（1）反应生成的氧气质量为0.6g；
（2）此反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）已知68g过氧化氢生成32g氧气．请计算小明所做实验中消耗多少过氧化氢．
5．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（　　）
①H2、CO     ②CO、CH4    ③CO2、CH4      ④H2、CH4      ⑤H2、CO、CH4．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网