Question

4．小明准备观察双氧水制取氧气的实验．他将双氧水倒入烧杯中，一起放在天平上称量得30.0g．又称取了2.0g二氧化锰，之后将其倒入烧杯中，观察现象．待药品反应完毕后，一起放在天平上称量，结果是31.4g．
（1）反应生成的氧气质量为0.6g；
（2）此反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）已知68g过氧化氢生成32g氧气．请计算小明所做实验中消耗多少过氧化氢．

Answer 1

分析 根据题意，一起放在天平上称量得30.0g．又称取了2.0g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为31.4g，由质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，实验中产生氧气的质量为30.0g+2.0g-31.4g=0.6g．
（2）反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）设消耗过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.6g}$
 x=1.275g
答：（1）实验中产生氧气的质量为0.6g；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）消耗过氧化氢1.275g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．