Question

8．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．回答问题：

（1）操作X的名称是过滤，玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯之外还有漏斗
（2）产生沉淀Ⅱ的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（任写一个）
（3）Y溶液中溶质的化学式是HCl
（4）操作Y是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．

Answer 1

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答 解：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质，根据流程图，可知：
（1）操作X，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以产生沉淀Ⅱ的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是HCl；
（4）操作Y是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）HCl；
（4）蒸发，搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．

点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行．