Question

12．马明同学完成“细铁丝在氧气中燃烧”的性质实验时对“火星四射”的实验现象产生了兴趣，他在老师的指导下进行了以下实验探究：
【提出问题】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【实验设计】选纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝的长度直径相同），放入相同体积的氧气中燃烧作对比试验．
【实验记录】

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧的现象	剧烈燃烧，发出耀眼的白光，无火星	剧烈燃烧，极少量火星	剧烈燃烧，少量火星	（未记录）

（1）表中“未记录”部分的内容为剧烈燃烧，大量火星；
（2）铁与氧气反应的化学反应方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄：
（3）通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧“火星四射”的原因可能是与其含碳量有关，含碳量越高，火星四射越剧烈．

Answer 1

分析 （1）根据题意及表中信息解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；
（3）根据图中数据可知铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关进行解答；

解答 解：
（1）表中“未记录”部分的内容为燃烧比0.2%剧烈，火星四射更明显；故填：剧烈燃烧，大量火星；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）根据图中数据可知铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，就铁丝而言，燃烧喷射火星情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射越剧烈；故填：与其含碳量有关，含碳量越高，火星四射越剧烈；
答案：
（1）剧烈燃烧，大量火星；
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）与其含碳量有关，含碳量越高，火星四射越剧烈．

点评 本题考查了学生对于物质的性质、仪器的用途等知识的掌握，同时考查了学生从题目中获取信息，并结合所学知识解答问题的能力．