题目内容
【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行锻烧实验（所含杂质在锻烧过程中不发生变化）,测得反应后固体的质量（m)与反应时间（t)的关系如下表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
(1)CaCO3由_____种元素组成，其中钙元素的质量分数为_____
(2)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g
(3)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。______
(4)请在下面坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m)随时间( t )变化的曲线。____________
【答案】三 40% 22g 62.5% 
【解析】
（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100，碳酸钙中钙元素的质量分数为
×100%=40%；
（2）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22g
（3）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，故答案为：
解：设样品中含CaCO3的质量为x．
x=50g
样品中CaCO3的质量分数= 
×100%=62.5%
(4)由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g，t5之后不再生成气体。
煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线如下：
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【题目】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题
（1）完全反应后产生氧气___________g
（2）该样品中氯酸钾的质量分数_________。