题目内容
13．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 图示中共有4种分子 | ||
| C． | 该反应属于化合反应 | D． | 该反应中有两种单质 |
分析 根据反应的微观示意图，该反应由两种不同的5个原子构成的化合物分子与同种元素的2个原子构成的单质分子发生反应，生成由三种不同种的5个原子构成的化合物分子与两种不同种的2个原子构成的化合物分子．
解答 解：A、该反应由一种化合物与一种单质反应，生成了两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A不正确；
B、反应前后的四种分子构成不同，属于不同种物质的分子，即共有4种分子，故B正确；
C、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，故C不正确；
D、由微粒的构成可知，该反应有一种单质，故D不正确．
故选B．
点评 分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
练习册系列答案
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3．
空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | 烧杯中水的体积 | |
| 体积/mL | 126.0 | 54.5 | 80.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
4．两种粒子质子数相同，电子数也相同，则两种粒子不可能是（ ）
| A． | 两种分子 | B． | 一种离子，一种原子 | ||
| C． | 两种离子 | D． | 一种原子，一种分子 |
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、HCO3- | B． | H+、Na+、OH-、SO42- | ||
| C． | NH4+、K+、NO3-、Cl- | D． | Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- |
8．红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁又与铁粉反应生成氯化亚铁．
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴 加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3． |
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡产生、 澄清石灰水变浑浊、 溶液呈黄色． | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3． |
2．下列叙述遵守质量守恒定律的是（ ）
| A． | 镁带在空气中燃烧后，生成物质量大于镁带的质量，此反应不遵守质量守恒定律 | |
| B． | 10g酒精和10g水混和，可得到20g酒精溶液 | |
| C． | 6g硫和6g氧气反应，可生成12g二氧化硫 | |
| D． | 12g碳和12g氧气反应，可得到24g二氧化碳 |
16．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物 | |
| B． | Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应 | |
| C． | Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 | |
| D． | X与Y、Z与W都属于同一周期 |