人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量.若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算: (1)理论上至少消耗O2多少克? (2)多少升空气中含有这些质量的氧气? (相对原子质量:H:1.C:12.O:16.O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:

(1)理论上至少消耗O₂多少克?

(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?

(相对原子质量:H:1、C:12、O:16、O₂密度按1.43克/升计,计算结果取整数)

根据题意写出葡萄糖在体内氧化分解的化学反应方程式,根据葡萄糖与氧气的质量关系列比例式求出参与反应的氧气的质量,进而求出空气的质量。

(1)设需要氧气的质量为x。

　　　　　C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

180 192

1 000克×5%=50克　x

180/192=50克/x　x≈53克

(2)空气体积:53克/(1.43克/升×21%)≈176升

答案:(1)53克 (2)176升

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有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A．

CuSO₄溶液

B．

H₂SO₄溶液

C．

MgCl₂溶液

D．

酚酞试液

归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“→”表示能转化。

（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

灰．则X的化学式为，请写出Y→Z的反应化学方程式。

（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对

分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为；Z→X可通过以下反应实现：2Mg + CO₂2MgO + C，该反应的基本反应类型是，氧化物是。该反应的实验现象是。

在人体内需要量很少但又有维持人体健康的重要作用,且大多数需要从食物中摄取的是(　　)

A.蛋白质　　　 B.油脂

C.糖类　　　 D.维生素

某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的(　　)

A.①②④ B.②③④

C.①②③ D.①③④

现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是

A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

实验室用大理石与稀盐酸反应制取C0₂，反应后所得溶

液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na₂C0₃溶液

并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程

共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090

(1) 根据图像可以看出，Na₂C0₃首先与溶液中的反应。

(2)本实验制取CO₂所用大理石中含CaC0₃ g。

(3)已知制取C0₂所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片钙含量是否符合标注，做以下实验:取10片该钙片，放人干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加人50g某浓度盐酸，恰好完全反应(钙片中其它成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64. 5g.

(1)反应中生成____________g二氧化碳，此反反应的基本反应类型为_________;

(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;

(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

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