题目内容

10．选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务．
（1）“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出铜、金、银的化学式Cu、Au、Ag．下图是实验室制取金属铜的流程图：
 
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是CuCl2、HCl．
Ⅲ．在固体B中加入过量的盐酸溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜．

分析 根据物质的性质、化学式的书写方法以及回收铜的方法、金属的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢气燃烧生成水，其反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，故填：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）铜、金、银的化学式就是其元素符号，故填：Cu、Au、Ag； 
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
Ⅱ．溶液A与过量的铁粉反应生成无色气体说明含有盐酸，铁故其溶质组成是 CuCl2、HCl，故填：CuCl2、HCl．
Ⅲ．在固体B中加入过量的盐酸溶液，再通过过滤的分离方法得到金属铜，故填：盐酸，过滤．

点评 本题考查的是常见的金属的性质以及金属的回收，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．

练习册系列答案
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12．下列物质中不存在氧气分子的是（　　）
A．新鲜的空气B．二氧化碳C．河水D．液氧
13．金属元素与人体健康有很大关系．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经功能及代谢．如果人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状．市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾
（C6H5K3O7•H2O）．
下列有关柠檬酸钾的说法正确的是（相对原子质量：H：1  C：12   O：16   K：39 ）（　　）
A．该物质每个分子中有25个原子
B．该物质是由碳、氢、氧元素组成的
C．该物质是由原子直接构成的
D．该物质中碳、氢、钾、氧原子个数为6：7：3：8
10．t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：
（1）t2℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是b．
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是乙．
5．小丽同学对实验室一包久置的铁粉是否变质产生了强烈的探究欲望．她和化学兴趣小组同学进行以下实验探究．
【查阅资料】铁的氧化物有：FeO、Fe2O3、Fe3O4，能与稀盐酸反应但无气泡冒出．
【提出问题】铁粉是否失校？
【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③完全变质．
【实验探究】该小组设计如图所示的装置进行研究．请参与实验并观察现象．

（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸．
（2）实验过程中他们观察到澄清石灰水变浑浊，得出猜想①不成立．
（3）为进一步得出结论，小组同学取该铁粉样品少许于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡冒出，得出猜想②成立．
【交流与讨论】
（4）硬质玻璃管中可能发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（任写一个）
（5）该实验装置中存在一明显不足，请改正在C装置后放一个燃着的酒精灯点燃尾气，或用气球收集后再处理．
（6）小组同学查阅资料获知，铁暴露在空气中会有氧气、水反应生成氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3．
15．控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；
（2）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触；
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气；
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点；
（5）白磷燃烧的化学方程式可表示为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
2．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把水壶内水垢用食醋洗去B．把湿的衣服晒干
C．把石蜡加热熔化D．把棉线织成布
19．如图1为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当观察到装置F中气泡连续均匀冒出时才开始收集．
（3）用C、D组合制取CO2的优点是可以控制反应速度．
（4）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸，装置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．
20．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测量3min内产生气体的质量，结果如表：
时间/s0305090120150180
质量/g0305060806666
试回答下列问题：
（1）表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是120．
（2）计算该200g水垢中所含碳酸钙的质量分数．

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