Question

19．如图1为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当观察到装置F中气泡连续均匀冒出时才开始收集．
（3）用C、D组合制取CO₂的优点是可以控制反应速度．
（4）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸，装置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

Answer 1

分析 （1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；
（2）用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流引起试管的炸裂；
（3）根据装置特点进行分析解答；
（4）根据实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳解答；
（5）二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

解答 解：
（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾制氧气，学反应式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；
（3）用C、D组合制取CO₂的优点是可以控制反应速度；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．
故答案为：
（1）①分液漏斗；②集气瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．气泡连续均匀冒出；  
（3）可以控制反应速度；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）c→d→b→a；浓硫酸；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

点评 本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．