Question

4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．

解答 解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
10g           y        x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g
（2）$\frac{100}{111}=\frac{10g}{y}$     y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．