题目内容

15．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Zn．

分析 根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．

解答 解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．气球大小发生改变从压强改变的角度去考虑．

练习册系列答案
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5．某同学通过查找资料知道金属钠有一种氧化物叫过氧化钠（化学式为Na2O2），并获得了下列信息：
①在潜水艇里配备的氧气再生装置中就盛装了过氧化钠，它能与人呼吸出的二氧化塔反应生成氧气和一种化合物X；
②生成的X和氧气的化学计量数之比为2：1；
③过氧化钠与二氧化碳的化学计量数相同．
请根据所给的信息推出X的化学式．
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是乙物质；
（2）P点的意义是在t℃时甲和乙的溶解度相等．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于95g．
3．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16）（　　）
A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
10．下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃020406080100
溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7
KNO313.331.663.9110169246
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是45.5g；
（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＜ KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．
20．绿色碘盐，补铁酱油，高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是（　　）
A．单质B．元素C．原子D．分子
7．下列关于微观粒子的说法正确的是（　　）
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
1．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为HCl、NaOH；D在生活和生产中的一种用途是灭火、作气体肥料；
（2）E→D反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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