题目内容
10．
华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）
分析 （1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；
（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；
（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．
解答 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
$\frac{64}{x}$=$\frac{216}{15.2g+x}$
x=6.4g
m（Ag）=9.6g-6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1
答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×170
6.4g y
$\frac{64}{6.4g}$=$\frac{340}{y}$
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=$\frac{34g}{mg}$×100%=$\frac{34}{m}$×100%；
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为$\frac{34}{m}$×100%．
故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）2：1；
（3）$\frac{34}{m}$×100%．
点评 本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．
A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．| A． | 在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作 | |
| B． | 碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2 | |
| C． | 沉淀过程中一定伴随着化学变化 | |
| D． | 能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱 |
| A． | 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% | |
| B． | 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 | |
| C． | KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 | |
| D． | 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 |
| A． | b＞a＞c | B． | a＞b＞c | C． | c＞b＞a | D． | c＞a＞b |