题目内容

11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图可获得的一条信息是甲的溶解度随温度升高而增大（合理均可）；
（2）20℃时100g甲物质的饱和溶液含有的溶质质量是20g；
（3）40℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是加入甲物质（合理均可），变化过程中，溶质的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）20℃时，将乙的饱和溶液升温到40℃，该溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

分析 （1）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等等；
（2）据该 温度下甲的溶解度分析解答；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液一般方法是加入溶质、蒸发溶剂或降温，并结合溶质质量分数计算方法解答；
（4）据乙的溶解度随温度升高而减小分析解答．

解答 解：（1）由图可知甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小；20℃时甲乙的溶解度相等；40℃时甲的溶解度大于乙等；
（2）20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的甲，形成饱和溶液125g，所以100g甲物质的饱和溶液含有的溶质质量是 20g；
（3）40℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液可采取加入溶质的方法（或恒温蒸发溶剂的方法），变化过程中，溶质的质量增加、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数增大；
（4）20℃时，将乙的饱和溶液升温到40℃，其溶解度减小，所以该溶液依然是饱和溶液；
故答案为：（1）甲的溶解度随温度升高而增大（合理均可）；
（2）20g；
（3）加入甲物质（合理均可）；增大；
（4）饱和溶液．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．甲厂排放的废水中Na0H的质量分数为0.4%，乙厂每天排放含有盐酸的质量分数为0.73%的废水500m3，两厂废水混合可以达到减污效果．请计算乙厂每天排放的废水能处理甲厂废水的质量是多少？（两厂废水的密度均为1.0t/m3）．
7．公园300年左右，中国西晋学者张华就在所写的《博物志》艺术中作了“烧白石作白灰有气体发生”的记载．这种“气体”就是如今在深圳广泛应用于物流运输的制冷剂：“干冰”（固体CO2）．如图为实验室常见的装置，请回答问题．
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（5）春节晚会上的云海效果是用“干冰”制造的，为了探究“干冰”升华所形成的白色物质究竟是“白烟”还是“白雾”，可将白色物质通过装置I（填字母），若该装置中出现固体由白色变蓝色的现象，则是“白雾”．
16．催化剂在使用前后：①质量减少；②化学性质不变；③外形可能改变；④使反应的速率增大．上述说法中正确的是（　　）
A．①、③、④B．②、③、④C．①、③D．②、③
3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
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20．如图是实验室制取氧气及氧气性质实验装置图．

请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器名称：a分液漏斗，b试管；
（2）在实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）实验室也可用高锰酸钾固体加热制取氧气，其反应的化学方程式为：
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1．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．（→表示转化关系，-表示相互之间会反应）已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是生活中最常见的溶剂，且与B的物质类别相同，都是氧化物．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
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（3）C与D的反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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