题目内容

5．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管．
（2）实验室选用A装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集氧气可选用E装置，理由是氧气不易溶于水．
（3）实验室制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则制取二氧化碳的发生装置应选用B装置（填序号），若使用装置G收集二氧化碳，则气体应从e（填“e”或“f”）通入．
（4）如图乙是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成黑色固体．改进后的优点是①②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便；
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

分析 试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e；
（4）铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化；故答案为：火星四射、放出热量、生成黑色固体；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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18．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的C方法立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做是：打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
（2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂（酚酞）？为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
③第四步要用到玻璃棒，它是作搅拌用，目的是使反应物混合均匀，充分反应．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中；
④第五步，要记录的实验数据是量筒中剩下盐酸的体积．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．
你能写出至少三种其他可行的方法吗？
方法一：用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法二：用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法三：用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．
（4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：
我选择的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
17．请写出相应的化学符号：
（1）1个氮分子N2；
（2）水中含量最多的元素O；
（3）2个镁离子2Mg2+；
（4）俗称“干冰”的物质CO2．
13．水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源．
（1）雪花被人们称为“冬之精灵”，世界上没有两片雪花的形状完全相同．下列说法正确的是D（填选项序号，下同）．
A．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子的数目都是巨大的
（2）如图是自来水厂净水过程示意图．

请回答下列问题：
①根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有ABCE．
A．沉淀     B．过滤     C．投药消毒    D．蒸馏     E．吸附
②利用活性炭的吸附性除去水中杂质，该过程属于物理（选填“物理”或“化学”）变化．
③经过上述净水过程，配送给用户的水属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
④下列关于水的叙述中，正确的是ACD．
A．自然界中的水都是混合物
B．水体有自净能力，不会被污染
C．工业废水经处理达标后才能排放
D．明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气．该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H2↑+O2↑，此实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用下列图示描述．

上述变化的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O；
你从图中还可以看出的信息是原子是化学变化中的最小粒子，此反应是多变一的反应属于化合反应（只填一条即可）．
20．汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水．
②CNG双燃料环保汽车已在一些城市投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
10．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）选用A、D装置可制取的气体是氧气．反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若用装置E收集二氧化碳，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内，验满的方法是将燃烧的木条放在左导管口处，若木条熄灭，证明收集满．
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质甲（填写选项编号）．
甲．浓硫酸　　乙．稀硫酸　　丙．稀盐酸　　丁．石灰水．
（6）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择A（填字母序号）；甲烷可用D装置收集，收集满甲烷的集气瓶应盖上玻璃片倒放在桌面上，请据此说出甲烷的部分物理性质甲烷不溶于水且不与水反应、甲烷的密度比空气小．
17．金属在生产生活中应用广泛．
（1）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将铁粉和银粉的混合物放入硝酸铜溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断错误的是A．
A．肯定没有铁   B．可能有铁  C．肯定有铜和银  D．可能是铁、铜、银三种．
14．下列有关叙述正确的是（　　）
A．铝合金属于合成材料
B．用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有NaOH
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有溶解油污的作用
D．一氧化碳和二氧化碳性质不同是它们的分子构成不同

图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 ⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1 g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

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