Question

17．金属在生产生活中应用广泛．
（1）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）将铁粉和银粉的混合物放入硝酸铜溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断错误的是A．
A．肯定没有铁   B．可能有铁  C．肯定有铜和银  D．可能是铁、铜、银三种．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）生锈的铁片表面含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答．
（3）根据铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，将铁粉和银粉的混合物放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜溶液发生置换反应生成银和硝酸亚铁溶液，银不与硝酸铜溶液反应，进行分析解答．

解答 解：（1）用一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生锈的铁片表面含有氧化铁，将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，均属于置换反应，反应的化学方程式分别是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，将铁粉和银粉的混合物放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜溶液发生置换反应生成银和硝酸亚铁溶液，银不与硝酸铜溶液反应．
A、若铁过量，则剩余固体中可能有铁，故选项说法错误．
B、若铁过量，则剩余固体中可能有铁，故选项说法正确．
C、剩余固体中肯定有铜和银，故选项说法正确．
D、剩余固体中一定含有铜、银，若铁过量，则剩余固体中含有有铁，即剩余固体可能是铁、铜、银三种，故选项说法正确．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）A．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．