Question

17．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
（2）从海水中提取食盐的方法是蒸发结晶．
（3）反应③、④、⑤、⑥能够进行的共同原因是符合复分解反应的条件．
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是搅拌．

Answer 1

分析 钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；复分解反应发生的条件是：生成水，或生成气体，或生成沉淀等．根据溶液配制的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）反应①是钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，故填：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
故填：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑； Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，故从海水中提取食盐可以采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；
（3）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是生成水、水和二氧化碳气体、水和二氧化碳气体、硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：符合复分解反应的条件；
（4）配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以搅拌，故填：184；搅拌．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．