Question

6．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（　　）

• A． ．滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• B． ．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• C． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺
• D． ．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中加入一些铁粉，铁不会与硝酸镁反应，会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应进行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有Mg²⁺，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，滤液中有Ag⁺、cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag⁺，故B错误；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．