Question

酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是

 

．（填字母代号）
a．酸和碱都含有氢元素     b．生成盐和水的反应一定是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性     d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH

 

7．该反应的化学方程式为

 

．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．

实验操作	现象	结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ①
在滤液中滴加酚酞溶液	②	样品未完全变质，仍含有氢氧化钠

（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．

Answer 1

考点：酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）a．根据酸和碱的组成特点分析；     
b．中和反应特指酸与碱的反应；
c．根据酸碱的性质分析，多数酸和碱有腐蚀性；
d．根据复分解反应的特征分析判断；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律和反应的化学方程式回答；
（3）检验氢氧化钠部分变质的方法是先用氯化钙来检验是否含有碳酸根，然后用酚酞检验是否含有氢氧根离子．
（4）氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯离子的质量守恒来进行解答．

解答：解：（1）a．酸和碱都含有氢元素，说法正确；b．中和反应是指酸碱中和，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，故说法错误；c．多数酸和碱有腐蚀性，说法正确；d．复分解反应要想发生，生成物中必须有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，故说法错误．故选bd；
（2）①溶液的红色消失一般是酸碱中和，pH≤7，结合题目中所提供的物质，该反应的化学方程式为 Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
②根据所提供的物质间的反应，蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明硫酸和氢氧化钠反应时氢氧化钠过量，无色溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀．
故答案为：①=，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；②可观察到有蓝色沉淀生成，其原因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的氢氧化铜．
（3）若要证明碳酸钠，则根据碳酸钠和氢氧化钠的性质的不同，应选一种和碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成但不能和氢氧化钠溶液反应的物质，故可选用氯化钙，然后检验滤液是否呈碱性．
故答案为：①CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；②溶液变红色
（4）根据元素质量守恒，盐酸中氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质量．
设蒸干该溶液可得到固体的质量是x
7.3%×100g×

35.5

36.5

×100%=x×

35.5

58.5

×100%
x=11.7g
故蒸干该溶液可得到固体的质量为11.7g．

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．