题目内容
【题目】空气是一种重要的资源。
（1）化石燃料燃烧会带来空气污染，化石燃料包括石油、天然气和______等。
（2）使用乙醇汽油可以减少空气污染，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
（3）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，
写出红磷燃烧的化学方程式______，冷却至室温时，打开止水夹，水倒流入集气瓶的原因是______。
（4）某可燃性气体可能是C2H2、CH4、CO中的一种或几种，已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体的组成不可能为______（填字母）。
A C2H2 | B C2H2和CH4 |
C CH4和CO | D CH4、CO和C2H2 |
【答案】煤 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 4P+5O22P2O5 红磷燃烧消耗尽了氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶 BCD
【解析】
（1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）根据乙醇燃烧的化学反应原理来分析；
（3）根据红磷燃烧的原理以及测定空气中氧气含量的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变解答。
（1）化石燃料包括石油、天然气和煤等；故填：煤；
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，由于氧气能被红磷燃烧消耗尽导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶；故填：4P+5O22P2O5；红磷燃烧消耗尽了氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶；
（4）已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，根据质量守恒定律，需要氧气的质量为44g+9g-13g=40g，44gCO2中O元素的质量=
；9gH2O中O元素的质量=
；32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，因为碳氢质量比是12：1，所以碳氢原子个数比只能是1：1，那么只能选A，则该气体可能的组成为乙炔。故填：BCD。
【题目】阅读资料并回答问题
钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案 | 验证预测的实验操作 | 预期现象 |
1 | 取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。 | 如果观察到___________则预测成立。 |
2 | 取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。 | 如果观察到___________则预测成立。 |
3 | 取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。 | 如果观察到________________则预测成立。 |
【题目】进入复习阶段，强强小组亲自到实验室探究了久制氢氧化钠固体中的成分
（1）氢氧化钠俗称__________，需要将之密封保存的原因是___________________.
（成分猜想）1.全部是
；2.全部是
；3.是和混合物
（方案设计）
小组实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
第一步：取 | 现象a:白色沉淀 | 反应化学方程式①为______________ | 猜想3成立 |
第二步：静置后，取上述试管中的上层清液少许于另一支试管中，并滴入几滴无色酚酞溶液，振荡. | 现象b：②________________ | 清液中含有氢氧化钠 |
结论质疑：真真认为以上实验并不能证明猜想3成立，理由是③______________.
反思改进：为保证上述实验结论的可靠性，可以把氢氧化钙换成④_____________.
（3）继续探究：请你再设计一个简单实验证明猜想1是正确的，实验所需结论必须从下列提供的试剂：无色溶液A、酚酞溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液和稀盐酸中选择。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤______________ | ⑥________________ | 样品中不含碳酸钠 猜想1正确 |