题目内容
9．氨气是工业制硝酸的重要原料．氨气（NH3）中氮元素的化合价为（ ）| A． | -3 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．
解答 解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=-3．
故选A．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
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19．化学是健康生活的助手，下列说法正确的是（ ）
| A． | 钙是人体中的微量元素 | |
| B． | 油脂是重要的营养物质之一，需大量的摄入 | |
| C． | 鸡蛋含有丰富的蛋白质 | |
| D． | 维生素是人体不可或缺的营养物质，可为人体提供能量 |
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1．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）．
①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃榉不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示：
综合以上信息，请回答下列问题：
（1）当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数0.98%．（写出计算过程）
（3）当滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量为0.32g．
①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃榉不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| NaOH溶液累计加入量/g | 0.0 | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 |
| 废水的pH | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
（1）当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数0.98%．（写出计算过程）
（3）当滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量为0.32g．
18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | CO、CH4气体 | 鉴别 | 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 |
| B | Na2CO3（NaOH）溶液 | 检验 | 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 |
| C | Na2CO3（NaHCO3）固体 | 除杂 | 充分加热至固体质量不变 |
| D | MnO2、KCl固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |