题目内容

19．选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）水溶液呈酸性的氧化物SO2或SO3       （2）常见的一种碱NaOH．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）由提供的元素组成的二氧化硫、三氧化硫溶于水后形成H2SO3、H2SO4，水溶液呈酸性；故填：SO2或SO3；
（2）碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，由提供的元素组成的氢氧化钠属于碱；故填：NaOH．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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9．氨气是工业制硝酸的重要原料．氨气（NH3）中氮元素的化合价为（　　）
A．-3B．+3C．+4D．+5
10．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气在空气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
7．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯；乙烧杯．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”），检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
（3）小明同学探究金属钠的性质：金属钠非常活泼，能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体．若将一小块钠投入硫酸铜溶液中，可以看到的现象是什么？写出该实验过程中所发生的复分解反应的化学方程式．
（4）为探究氢氧化钠的变质情况，取10克样品，加入50克稀盐酸使其充分反应，反应后剩余溶液的总质量为57.8克，求该样品中氢氧化钠的质量分数．
14．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）
A．
探究质量守恒定律		B．
探究燃烧的三个条件
C．
测定空气中氧气的含量		D．
探究铁生锈的条件
4．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g．
第二步：反应前称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是46.6g．
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
11．每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”． 下列做法错误的是（　　）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
8．下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
19．为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了如图装置：称取1.5g此样品于图中的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0mL降到70.0mL．

【标况下ρ（CO2）≈2.0g/L，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑】
（1）反应结束时，收集到CO20.66g
（2）求该样品中NaHCO3的质量分数．

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