探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量.进行了如下实验(假设废水中溶质只含有硫酸)．①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液.用玻璃榉不断搅拌.并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示:实验次数 1 2 3 4 5 NaOH溶液累计加入量/g0.0 50.0 100.0 150.0200.0 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）．
①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃榉不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
NaOH溶液累计加入量/g	0.0	50.0	100.0	150.0	200.0
废水的pH	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0

综合以上信息，请回答下列问题：
（1）当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数0.98%．（写出计算过程）
（3）当滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量为0.32g．

分析氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶液pH=7，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）由表中信息可知，当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
故填：200.0．
（2）设硫酸质量为x，
反应的氢氧化钠质量为：200.0g×0.4%=0.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80 98
0.8g x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
废水中硫酸的质量分数为：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
故填：0.98%．
（3）当滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量和废水中硫酸中硫元素质量相等，因此所得溶液中硫元素的质量为：
0.98g×$\frac{32}{98}$×100%=0.32g，
故填：0.32．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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