题目内容
7．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．请按要求回答下列问题：（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导电性的是B；（填序号）
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）铁锅易生锈，通常用完后擦干并保持干燥，校园内铁制车棚易生锈，防止生锈的方法是刷油漆；
（4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来，用化学方程式表示炼铁的反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 根据已有的金属的性质进行分析解答，铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，防止金属生锈就是破坏其生锈的条件，根据一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁恶化二氧化碳解答．
解答 解：（1）铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是铜的导电性，铝制易拉罐利用的是铝额延展性，故填：B；
（2）铝制品具有很好的抗腐性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，故填：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）校园内铁制车棚易生锈，是因为与水和氧气同时接触，若是刷漆则能阻止铁与水和氧气接触，从而防锈，故填：刷油漆；
（4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．下列关于化学反应类型的判断不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （置换反应） | |
| B． | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （复分解反应） | |
| C． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 （化合反应） | |
| D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ （分解反应） |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 催化剂一定能加快化学反应速率 | |
| B． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液 | |
| D． | 碱溶液使酚酞变红，使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液 |
15．油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列物质与水充分混合不能形成溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 苏打 | C． | 芝麻油 | D． | 食醋 |
热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH））2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中逐滴加入稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
19．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液验证氯化钠溶液 | |
| B． | 将铁丝浸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液比较铁、铜、银三种金属的金属活动性 | |
| C． | 将铁制品长时间浸没在稀硫酸中以除去铁制品表面的铁锈 | |
| D． | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发以除去粗盐中的难溶性杂质 |
16．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 用带火星木条鉴别氮气和空气 | |
| B． | 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 | |
| C． | 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 | |
| D． | 用稀盐酸除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 |
17．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14C3N2）具有降低血压、提离记忆力等功效，下列有关茶酸的说法中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 它属于氧化物 | B． | 它由C、H、〇、N四个元素组成 | ||
| C． | 其中含有N2分子 | D． | 其中氮元素的质量分数约为16.1% |