题目内容

15．油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列物质与水充分混合不能形成溶液的是（　　）
A．食盐B．苏打C．芝麻油D．食醋

分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

解答 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
B、苏打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
C、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．
D、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．干冰升华C．矿石粉碎D．蜡烛燃烧
6．化学小组同学利用如图装置进行相关实验．
（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙．
（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液漏斗中的盐酸注入，关闭a．观察到甲中导管内液面上升至一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面．甲中反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O．同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、氢氧化钠固体溶于水放热、滴加稀盐酸挤压空气等．
3．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中C是一种常见的气体，F是一种难溶于水的固体，在自然界中的矿物可知加工成建筑材料（“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）试回答以下问题．

（1）写出C、F的化学式：CCO2，FCaCO3．
（2）E溶于中的溶质为NaOH，D溶于中的溶质为NaCl、HCl．
（3）向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaCl或NaCl、HCl，若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaOH、NaCl．
（4）写出A溶液与B溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
10．下列应用不正确的是（　　）
A．
氧气用于航天		B．
稀有气体用于闪光灯
C．
二氧化碳用作化工产品的原料		D．
聚氯乙烯塑料薄膜大棚
20．A-F分别为九年级化学中常见物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，B、D两物质的组成元素相同，E、F均是无色溶液．
（1）已知物质D有多种用途，请举出其中的一种用途：人工降雨．
（2）请从①-③三个反应中选择一个，学出反应的化学方程式：Ca（0H）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）编号②处发生化学反应的反应类型是置换反应．
7．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．请按要求回答下列问题：
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导电性的是B；（填序号）

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）铁锅易生锈，通常用完后擦干并保持干燥，校园内铁制车棚易生锈，防止生锈的方法是刷油漆；
（4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来，用化学方程式表示炼铁的反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．某校化学兴趣小组的同学对一包白色固体粉末很感兴趣，老师告诉他们这包粉末可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
请你根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3 （写化学式．下同）；一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4；可能含有的物质是NaCl．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；
（3）为了进一步证明可能含有的物质是否存在，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，小新同学得出结论可能含有的物质一定有．同学们一致认为小新同学这种方案不可行．原因是若步骤Ⅰ中碳酸钠有剩余，则加入硝酸银也会产生白色沉淀．
（4）请你帮助小新同学对实验做些改进来验证可能存在的物质存在，你的改进是取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，先滴加足量的稀硝酸至不再产生气泡，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
5．在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂瓶，瓶口有白色固体，瓶塞丢失，瓶中为无色溶液．老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
（1）小军同学取瓶中的溶液，测得pH=10，他得出关于溶液成分可能的情况是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na2CO3溶液；④可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同学取少量的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到有气泡产生，由此，小凡认为溶液是Na2CO3溶液．小林同学对小凡的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．反应后过滤得到无色溶液，向其中加入无色酚酞溶液，现象是酚酞不变色，这样小林才认可小凡的结论正确．两位同学给试剂瓶贴上一个完整的标签：Na2CO3溶液．
（3）实验结束后，同学们开展讨论，有的同学认为原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸钠溶液，你认为原来标签上可能写的是NaOH．对药品保存有什么启示？密闭保存．

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