题目内容
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素影响着氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了深入的探究：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液
【提出假设】
a．过氧化氢溶液浓度对化学反映速率的影响；
b．温度对化学反映速率的影响；
【设计实验，记录实验现象】
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 缓慢有少量气泡冒出 |
| 另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 迅速有大量气泡冒出 |
（1）写出在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解的文字表达式 ；该实验的结论是 ．
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现象 |
| 取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 | 缓慢有少量气泡冒出 |
| 另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 | 迅速有大量气泡冒出 |
（2）填写上述表格中横线上的数据，且该实验的结论是 ．
【反思】除了上述探究中的影响因素外，还有 因素影响化学反应速率（任填一种）．
[注意：若答对下面任意一小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分]针对上面的反思中填写的影响化学反应速率的因素设计实验方案进行验证．
（3）【实验方案】取 ．
（4）查阅资料可知三氧化二铁也能加快过氧化氢的分解反应速率．请你设计实验加以证明写出实验步骤、现象及结论．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】探究实验一、根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；
探究实验二、根据控制变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验．
【反思】催化剂也会影响化学反应速率，
【实验方案】控制催化剂这一变量设计实验，
（4）根据催化剂能改变反应速率回答；
【解答】解：探究实验一、实验中只准备了5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液
，所以另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．
二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解的文字表达式为：过氧化氢
水+氧气；
根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．
【反思】催化剂也会影响化学反应速率．
【实验方案】设计实验时，控制催化剂这一变量，可以设计为：取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰；另取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液；观察气泡冒出的情况；
（4）取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量三氧化二铁；另取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液；观察气泡冒出的情况前者迅速有大量气泡冒出；可知三氧化二铁也能加快过氧化氢的分解反应速率．
故答案为：
探究实验一：15%；过氧化氢
水+氧气；过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；
探究实验二：15%；温度越高，过氧化氢分解的速率越大；
【反思】催化剂
【实验方案】取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰；另取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液；观察气泡冒出的情况；
（4）实验如下：
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量三氧化二铁． | 迅速有大量气泡冒出 | 三氧化二铁能加快过氧化氢的分解反应速率 |
| 另取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 | 缓慢有少量气泡冒 |
出【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．
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