题目内容
17．实验室有一瓶长期存放的氢氧化钠固体，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品12.5g放入烧杯中，向其中加入140g过量的稀盐酸，充分反应后，得到148.1g溶液．（1）试计算样品中碳酸钠的质量．
（2）实验后同学们做了认真的反思，一是普遍感受到合理保存药品的重要性，二是有同学觉得有必要验证一下所加140g稀盐酸是否过量，并征集了如下三个实验方案：
| 实验方案 | 一、测溶液pH | 二、滴加Na2CO3溶液 | 三、滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作（先取适量实验后的废液与容器中） |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡：pH＜7 | 有气泡冒出 | |
| 实验结论 | 稀盐酸已经过量 | ||
还有细心的同学发现，上述实验在操作中也存在错误的地方，请帮他指出：方案一，将pH试纸浸入溶液中．
分析 （1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可．
（2）根据pH试纸的使用方法，分析“实验操作”中的错误；根据盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析方案错误的原因；
解答 解：（1）设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+140g-148.1g=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
（2）硝酸银溶液中的银离子能与盐酸溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀；
由于NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在，所以实验方案错误．
在使用pH试纸测定溶液的pH时，应将待测液滴在pH试纸上．所以“实验操作”中的错误是：将pH试纸浸入溶液中；
答案：
（1）样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）有白色沉淀生成；
方案三不合理，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在；
方案一，将pH试纸浸入溶液中．
点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
练习册系列答案
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12．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
| A． | 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B． | 银的导电性强于铜 | |
| C． | 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 | |
| D． | 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 |
13．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 酸中一定含有氧元素 | |
| B． | 燃烧一定是剧烈的发光、发热的化合反应 | |
| C． | 化学反应中原子核是不变的 | |
| D． | 加入催化剂可使过氧化氢产生更多的氧气 |
5．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使其发生化学反应，通过传感设备测得反应一段时间后的部分数据如表，下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量/g | X | 26 | 2 | 12 |
| A． | 乙是反应物 | B． | 反应后物质甲的质量为13g | ||
| C． | 参加反应的甲和丁的质量比为1：4 | D． | 物质丙可能是该反应的催化剂 |
2．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a．SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：【资料卡片】：
a．SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前（g） | 2.00 | 2.00 | 2.00 |
| 实验后（g） | 0.43 | 0.44 | 0.45 |
（4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
