题目内容
13．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 酸中一定含有氧元素 | |
| B． | 燃烧一定是剧烈的发光、发热的化合反应 | |
| C． | 化学反应中原子核是不变的 | |
| D． | 加入催化剂可使过氧化氢产生更多的氧气 |
分析 根据酸的组成，化合反应的定义，化学变化的实质以及催化剂的定义进行解答．
解答 解：A、酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含氢元素，但不一定含有氧元素，例如盐酸中没有氧元素，说法错误；
B、化合反应必须是反应物是多种，生成物是一种，燃烧的生成物不一定是一种，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故说法错误；
C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，故C正确；
D、加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气，说法错误，因为催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，故说法错误；
故选C
点评 本题注重基础，考查全面，题目较易，只要熟记基础知识即可解答本题．
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3．科学家利用太阳能在二氧化铈（CeO2）的催化作用下将H2O、CO2转变成H2、CO和O2．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变 | |
| C． | 二氧化铈中铈元素的化合价为+4 | |
| D． | 该反应的产物H2和CO均可作为气体燃料 |
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  表示向稀盐酸中不断加水 | |
| B． |  表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 | |
| C． |  表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 | |
| D． |  表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
1．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
| A． | Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 | B． | 稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 | ||
| C． | NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 | D． | CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl |
8．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：
1．碳酸钠比较稳定，加热不分解；
2.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
（一）实验步骤
（1）实验时，组装好装置，实验前应先检查装置气密性，后续实验步骤是：
①反复推拉注射器 ②称量E、F的质量 ③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．
实验过程中，C的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，F的作用是吸收反应生成的二氧化碳．
写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）下表是实验记录数据：
则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.1g
②碳酸氢钠的质量为4.2g
③该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．
已知：
1．碳酸钠比较稳定，加热不分解；
2.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
（一）实验步骤
（1）实验时，组装好装置，实验前应先检查装置气密性，后续实验步骤是：
①反复推拉注射器 ②称量E、F的质量 ③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．
实验过程中，C的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，F的作用是吸收反应生成的二氧化碳．
写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）下表是实验记录数据：
| 反应前 | 反应后 |
| E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
| F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
②碳酸氢钠的质量为4.2g
③该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．
5．已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是（ ）
| A． | 10L | B． | 15L | C． | 40L | D． | 50L |
17．实验室有一瓶长期存放的氢氧化钠固体，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品12.5g放入烧杯中，向其中加入140g过量的稀盐酸，充分反应后，得到148.1g溶液．
（1）试计算样品中碳酸钠的质量．
（2）实验后同学们做了认真的反思，一是普遍感受到合理保存药品的重要性，二是有同学觉得有必要验证一下所加140g稀盐酸是否过量，并征集了如下三个实验方案：
请助其完成实验报告，并选出其中在设计上不可行的方案，并简要说明理由：方案三不合理，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
还有细心的同学发现，上述实验在操作中也存在错误的地方，请帮他指出：方案一，将pH试纸浸入溶液中．
（1）试计算样品中碳酸钠的质量．
（2）实验后同学们做了认真的反思，一是普遍感受到合理保存药品的重要性，二是有同学觉得有必要验证一下所加140g稀盐酸是否过量，并征集了如下三个实验方案：
| 实验方案 | 一、测溶液pH | 二、滴加Na2CO3溶液 | 三、滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作（先取适量实验后的废液与容器中） |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡：pH＜7 | 有气泡冒出 | |
| 实验结论 | 稀盐酸已经过量 | ||
还有细心的同学发现，上述实验在操作中也存在错误的地方，请帮他指出：方案一，将pH试纸浸入溶液中．
18．
如图所示是固体KNO3的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
如图所示是固体KNO3的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）| A． | 70℃，KNO3的溶解度为144 | |
| B． | 70℃，A点对应溶液的溶质质量分数约为59% | |
| C． | 可通过升温的方法使B点处的溶液变为饱和溶液 | |
| D． | A、B、C三点对应溶液的溶质质量分数大小顺序依次为C＞A＞B |