Question

氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，求：
（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu₂O）的质量．（Cu-64  O-64  H-1  S-32）
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）将6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答；
（2）根据溶质质量分数的含义进行解答．

解答：解：（1）设原混合物中含Cu₂O的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y．
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固体质量减少
144   98    64             144-64=80
 x     y                   6.8g-4.8g=2g

144

x

=

98

y

=

80

2g

x=3.6g
y=2.45g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数=

2.45g

25g

×100%=9.8%
答：（1）原混合物中Cu₂O的质量为3.6g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．