题目内容

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为
 
．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为
 
．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由题意可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，可以据此结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求算出氯化氢的质量，然后求出其质量分数即可．
（2）根据图中数据可以知道生成沉淀的质量为10g，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式求算出氯化钙的质量，然后求出其质量分数即可．
（3）根据发生的化学反应可以知道反应后得到的滤液为氯化钠溶液，所以可以根据上述反应求算出氯化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式求解即可．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73    117      44
 z      x      y       4.4g
73
x
=
44
4.4g

解得：x=7.3g
117
y
=
44
4.4g

解得：y=11.7g
106
z
=
44
4.4g

解得：z=10.6g
混合溶液中HCl的质量分数为：
7.3g
100g
×100%=7.3%；
（2）设混合溶液中CaCl2的质量为m，生成氯化钠的质量为n，消耗碳酸钠的质量为p．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111   106     100     117
 m     p       10g     n
111
m
=
100
10g

解得：m=11.1g
106
p
=
100
10g

解得：n=11.7g
117
n
=
100
10g

解得：p=10.6g；
混合溶液中CaCl2的质量分数为：
11.1g
100g
×100%=11.1%；
答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%．
故答案为：（1）7.3%；
（2）11.1%
（3）8.2%；
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
练习册系列答案
相关题目
下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A、催化剂只能加快反应速率
B、化学反应中，催化剂参与了反应，性质也发生改变
C、往过氧化氢溶液中加入二氧化锰能使产生氧气的速率加快
D、催化剂在反应后质量会减少
某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）请写出图中标号仪器的名称：a
 
；b
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是
 
．（填写装置的字母代号，下同）发生反应的化学方程式为
 
，实验完毕后，发现水槽内的水变红了，可能原因是
 
．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体时，应选择的装置是
 
；请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
 
．
（4）用装置A还能制取的气体是
 
，化学方程式是
 
．
（5）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入二氧化碳气体后，溶液变红，原因是
 
．若F装置中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳气体后，看到的现象是
 
，原因是（用化学方程式解释）
 
．
（6）若用B装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是
 
．
化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生、衣食住行等方面作出了重大贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．
（1）食品安全与健康密切相关．下列做法会危及人体健康的是
 
　
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂  B．误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救
C．食用蟹黄汤包时蘸上香醋        D．凉拌干丝时滴入少许麻油
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物
 
、
 
．
（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式
 
．
（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号①②③
灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为
 
、
 
．
（5）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒及细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是
 
．
下列因果关系成立的是（　　）
A、因为燃烧放热，所以放热反应都是燃烧
B、因为金属导电，所以导电的都是金属
C、因为外焰温度最高，所以要用外焰加热
D、因为水无色透明，所以无色透明的是水
氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，求：
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（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
在化学变化中一定要发生变化的是（　　）
①分子②原子③物质④元素⑤物质总质量．
A、①B、①③C、①②③D、②④⑤
用化学用语填空：
（1）镁
 
；（2）2个氮气分子
 
；（3）5个银原子
 
；
（4）氦气
 
；（5）两个亚铁离子
 
；（6）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁
 
．
（7）地壳中含量最多的金属元素
 
（8）植物光合作用生成的单质
 
（9）标出氯酸钾中氯元素的化合价：
 
（10）高锰酸钾
 
．
从H、Cl、O、K四种元素中，选择适当的元素组成酸、碱、盐各一种，并写出它们的化学式：
（1）酸：
 
；    
（2）碱：
 
；  
（3）盐：
 
．

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