题目内容
某实验小组用28g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑．当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g．实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
请计算：
（1）制取的氧气质量为 g．
（2）混合物中二氧化锰质量．
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数．
| ||
| △ |
请计算：
（1）制取的氧气质量为
（2）混合物中二氧化锰质量．
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，生成氯化钾的质量，以及二氧化锰的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO3
2KCl+3O2↑，
245 149 96
x y 9.6g
=
，
=
解得：x=24.5g，y=14.9g
（2）混合物中二氧化锰质量为：28g-24.5g=3.5g；
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数：
×100%=14.9%；
答：反应生成氧气的质量是9.6g；原混合物中二氧化锰质量是3.5g；氯化钾溶液中溶质的质量分数14.9%．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO3
| ||
| △ |
245 149 96
x y 9.6g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 9.6g |
| 149 |
| y |
| 96 |
| 9.6g |
解得：x=24.5g，y=14.9g
（2）混合物中二氧化锰质量为：28g-24.5g=3.5g；
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数：
| 14.9g |
| 100g |
答：反应生成氧气的质量是9.6g；原混合物中二氧化锰质量是3.5g；氯化钾溶液中溶质的质量分数14.9%．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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