题目内容
工业上欲用NaOH溶液处理含204tAl2O3的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．计算：需要消耗NaOH的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据Al2O3与NaOH反应的化学方程式，由氧化铝的质量可以计算氢氧化钠的质量；
解答：解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102 80
204t x
=
x=160 t
答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t．
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102 80
204t x
| 204t |
| x |
| 102 |
| 80 |
x=160 t
答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t．
点评：本题考查的是有关化学方程式的计算问题，考查内容简单注重基础，需熟练掌握计算步骤和格式即可解答．
练习册系列答案
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性质决定用途，用途体现性质．下列物质的用途同时利用了物质的物理性质和化学性质的是（ ）
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下列化学式书写错误的是（ ）
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下列物质中，含有氧分子的是（ ）
| A、CO2 |
| B、O2 |
| C、H2O2 |
| D、KMnO4 |
氧气能被压缩在氧气瓶中说明（ ）
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生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）
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