题目内容

9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4：3，当6gX与Y完全反应后，生成8gR，则反应中Y和M的质量比为（　　）
A．4：3B．7：6C．5：7D．3：4

分析 根据题意，R和M的相对分子质量之比为4：3，当6gX与Y完全反应后，生成8gR，由反应的化学方程式，可以计算出生成M的质量，由质量守恒定律计算出参加反应的Y的质量，进而计算出反应中Y和M的质量比．

解答 解：设生成M的质量为x
X+2Y=R+2M
          4：（3×2）
         8g      x
$\frac{4}{3×2}=\frac{8g}{x}$       x=12g
由质量守恒定律，参加反应的Y的质量为8g+12g-6g=14g．
则反应中Y和M的质量比为14g：12g=7：6．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．液氧B．不锈钢C．澄清石灰水D．稀硫酸
20．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．说明钢铁生锈需要同时与氧气和水接触．
（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
17．已知A-E均是初中常见的物质，它们相互转化的关系如图所．
（1）若A与B均为黑色固体，且B中金属元素所占质量分数为80%，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则A与B反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．E的一种用途．
（2）若A与B发生的是多分解反应，若E是CO2，则B的化学式为Na2CO3．A与E反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
4．可乐是一种常见的碳酸饮料，在紧急情况时拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是（　　）
A．“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
B．可乐喷射的水能降低可燃物的着火点
C．上述事实说明碳酸易分解
D．可乐并不是所有火灾都能扑灭
14．酸雨严重影响环境，其原因之一是燃烧含硫量高的煤，产生大量SO2，重庆一中实验小组要验证脱硫煤中一定含有碳元素，同时检验是否含有硫元素，设计实验方案如下：
（已知：①SO2也能与澄清石灰水反应，使之变浑浊；②CO2与高锰酸钾溶液不反应，SO2能使高锰酸钾溶液变成无色）

（1）实验开始时，需要（填“需要”或“不需要”）先通入O2排尽空气，装置C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）SO2使高锰酸钾溶液变无色的化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，则X化学式为：H2SO4．
（3）某同学认为实验方案不合理，其理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素，其改进方案是在B加入装置H（填序号）．
A、装置A之前                B、装置B、C之间                C、装置C、D之间      D、装置D之后．
1．某同学向如图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水却没有变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）
A．X和Y分别是CO2和NaOH溶液B．X和Y分别是CO2和Na2CO3溶液
C．X和Y分别是CO2和浓H2CO3D．X和Y分别是HCl和Na2CO3溶液
18．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
（1）下列说法正确的是（填序号）B．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
（2）该流程中循环利用的物质是（写化学式）HCl．
（3）写出步骤Ⅱ涉及到的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
19．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中不正确的是（　　）
A．玻璃钢头盔属于复合材料B．橡胶都是有机合成材料
C．纯金属和合金都属于金属材料D．棉花，羊毛是天然材料

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