Question

6．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小．制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（3）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
A．加入氢氧化钙    B．升高温度   C．降低温度  D．加入水  E．蒸发水后再恢复到原温度
F．加入生石灰，
其中措施正确的是D（填序号）．
A．B、D、E    B．A、B、E    C．A、C、E、F     D．A、B、E、F
②现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；根据过滤操作所用仪器来分析；
（2）过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的；
（3）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
据Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法．

解答 解：（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小；漏斗；
（2）溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）A加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；B升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；C降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能变为饱和溶液；D加入水，不能变为饱和溶液；E蒸发水后再恢复到原温度，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；F加入生石灰，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会使溶液变为饱和溶液，观察选项，故选D；
②Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；故填：降温结晶，过滤．

点评 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．