题目内容

17．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是产生黄色火焰、放热、冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因 是装置中的氧气被消耗；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．
（4）该实验得出的结论是空气中的氧气约占空气体积的五分之一．
（5）该实现发生反应的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

分析 （1）红磷燃烧的现象是：发黄光、放热、冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，装置密闭氧气被消耗红磷就会熄灭；
（3）实验结束后，打开铁夹，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；
（4）根据红磷燃烧消耗装置中的氧气生成固体，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，水占据原来装置中氧气的体积解答；、
（5）根据红磷燃烧和氧气反应生成五氧化二磷书写．

解答 解：（1）红磷燃烧的现象是：产生黄色火焰、放热、冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，装置密闭氧气被消耗红磷就会熄灭；
（3）实验结束后，打开铁夹，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；
（4）红磷燃烧消耗装置中的氧气生成固体，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，水占据原来装置中氧气的体积，所以可得出的结论是空气中的氧气约占空气体积的五分之一；
（5）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
故答案：（1）产生黄色火焰、放热、冒出大量的白烟；
（2）装置中的氧气被消耗；
（3）水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；
（4）空气中的氧气体积约占空气体积的五分之一；
（5）红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

点评 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

练习册系列答案
相关题目
7．实验室常用制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾；b、加热高锰酸钾固体；c、分解过氧化氢溶液，其实验装置如图所示．
（1）写出上图中指定仪器的名称：①试管；③集气瓶．
（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有（填a、b或cab．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸，使试管炸裂
利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止气体从长颈漏斗逸出．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：刚有气泡冒出就立即收集；集气瓶内未装满水留有气泡
（5）某同学做实验时，误将高锰酸钾当二氧化锰加入氯酸钾中加热制取氧气结果氯酸钾反应速率也加快，请写出相关反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{高锰酸钾}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
8．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：碳酸氢钠溶液的碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
Ⅰ．他的依据是反应前后元素的种类不变．
Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实　　验实验现象结　　论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液．溶液变成红色固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液．产生了白色沉淀固体产物含有Na2CO3．
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加酚酞试液．溶液不变色固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红．试写出碳酸氢钠受热生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多症．
5．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下相互转化关系：
（1）A+CuO→Cu+B    （2）B+H2O→C    （3）C$\stackrel{△}{→}$B+H2O
（4）B+Ca（OH）2→D+H2O     （5）D$\stackrel{高温}{→}$B+金属氧化物
（6）B+A$\stackrel{高温}{→}$E
a）试推断A．B．C．D．E各为什么物质（用化学式表示）
A．C  B．CO2  C．H2CO3  D．CaCO3  E．CO
b）写出（1）（4）（6）三个反应方程式，是氧化还原反应的注明还原剂：
（1）C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；C为还原剂（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（6）CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；C为还原剂．
12．硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（　　）
A．具有相同的相对原子质量B．具有相同的中子数
C．具有相同的核外电子数D．具有相同的质子数
2．某同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时并没有看到火星四射的现象，可能的原因是：
①收集到的氧气量太少或纯度太低②没有除去铁丝表面的铁锈（合理均可）．
9．建筑工地常常要用到石灰，用时把石灰浸在水里，时间久了会发现澄清石灰水的表面会形成一层固体“白膜”．试解释形成的原因．石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成的白色的碳酸钙或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
6．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小．制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（3）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
①要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
A．加入氢氧化钙    B．升高温度   C．降低温度  D．加入水  E．蒸发水后再恢复到原温度
F．加入生石灰，
其中措施正确的是D（填序号）．
A．B、D、E    B．A、B、E    C．A、C、E、F     D．A、B、E、F
②现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
7．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室收集氧气最常用的装置E．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网