题目内容
18．下列变化中，属于化学变化的是（ ）| A． | 铁熔化成铁水 | B． | 从空气中制取氧气 | ||
| C． | 铜生铜绿 | D． | 灯丝发热 |
分析 本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
解答 解：A、铁熔化成铁水的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、从空气中制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
C、铜变铜绿，是铜与空气中的水和二氧化碳，生成铜绿，有新物质生成，属于化学变化；
D、灯丝发热的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
故选C．
点评 要判断物理变化和化学变化的关键，先要明确物理变化和化学变化的差别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．
练习册系列答案
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8．
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：碳酸氢钠溶液的碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
Ⅰ．他的依据是反应前后元素的种类不变．
Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红．试写出碳酸氢钠受热生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多症．
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：碳酸氢钠溶液的碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．试管①中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
Ⅰ．他的依据是反应前后元素的种类不变．
Ⅱ．小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液． | 溶液变成红色 | 固体产物一定是NaOH |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液． | 产生了白色沉淀 | 固体产物含有Na2CO3． |
| 实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加酚酞试液． | 溶液不变色 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多症．
6．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小．制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（3）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
①要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
A．加入氢氧化钙 B．升高温度 C．降低温度 D．加入水 E．蒸发水后再恢复到原温度
F．加入生石灰，
其中措施正确的是D（填序号）．
A．B、D、E B．A、B、E C．A、C、E、F D．A、B、E、F
②现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（1）步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小．制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（3）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
A．加入氢氧化钙 B．升高温度 C．降低温度 D．加入水 E．蒸发水后再恢复到原温度
F．加入生石灰，
其中措施正确的是D（填序号）．
A．B、D、E B．A、B、E C．A、C、E、F D．A、B、E、F
②现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
3．用来判定铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（ ）
| A． | 剧烈燃烧，火星四射 | B． | 放出大量的热 | ||
| C． | 铁丝熔化成小球 | D． | 有黑色固体四氧化三铁生成 |
10．下列有关金属的说法错误的是（ ）
| A． | 铜的导电性在金属中仅次于银 | |
| B． | 钢的含碳量高于生铁的含碳量 | |
| C． | 锌、铝表面都有一层致密的氧化薄膜 | |
| D． | 地壳中含量最高的金属元素是铝 |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 生活中降低水的硬度的方法是煮沸 | |
| B． | 过滤操作中玻璃棒的作用是引流 | |
| C． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 | |
| D． | 天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水 |