题目内容
11.远到恒星、行星,近到数目、花草,物质世界一刻不停地发生着变化.下列过程发生了化学变化的是( )①烘烤食物 ②钢铁生锈 ③擦燃一根火柴 ④干冰升华 ⑤瓷碗碎了
⑥粮食酿酒 ⑦沙子变成了沙雕 ⑧化石燃料的形成.
| A. | ①②④⑥⑧ | B. | ①②③⑥⑧ | C. | ①②③④⑤⑥⑦ | D. | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
分析 化学变化过程中有新物质生成,物理变化过程中没有新物质生成,是否生成新物质是判断化学变化的依据.
解答 解:①烘烤食物过程中,燃料燃烧生成了新物质,属于化学变化;
②钢铁生锈过程中,铁和水、氧气反应生成了铁锈,属于化学变化;
③火柴燃烧生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化;
④干冰升华过程中,只是二氧化碳由固体变成气体,没有生成新物质,属于物理变化;
⑤瓷碗碎了的过程中没有生成新物质,属于物理变化;
⑥粮食酿酒过程中生成了积极,属于化学变化;
⑦沙子变成了沙雕过程中没有生成新物质,属于物理变化;
⑧化石燃料的形成过程中生成了新物质,属于化学变化.
故选:B.
点评 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化.
练习册系列答案
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1.只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来,供选的是①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④石蕊试液,其中能鉴别的是( )
| A. | ①②④ | B. | ②④ | C. | ①③④ | D. | ①④ |
19.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如表.请计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为2.2g;
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 129.8 | |
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?
6.海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:

(1)步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小.制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.
(3)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
①要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
A.加入氢氧化钙 B.升高温度 C.降低温度 D.加入水 E.蒸发水后再恢复到原温度
F.加入生石灰,
其中措施正确的是D(填序号).
A.B、D、E B.A、B、E C.A、C、E、F D.A、B、E、F
②现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶,过滤.
(1)步骤①中选用蒸发结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小.制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.
(3)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
A.加入氢氧化钙 B.升高温度 C.降低温度 D.加入水 E.蒸发水后再恢复到原温度
F.加入生石灰,
其中措施正确的是D(填序号).
A.B、D、E B.A、B、E C.A、C、E、F D.A、B、E、F
②现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶,过滤.
3.用来判定铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( )
| A. | 剧烈燃烧,火星四射 | B. | 放出大量的热 | ||
| C. | 铁丝熔化成小球 | D. | 有黑色固体四氧化三铁生成 |
1.下列物质的用途与其物理性质有关的是( )
| A. | 用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 | |
| B. | 用生石灰做食品的干燥剂 | |
| C. | 用金刚石作钻头 | |
| D. | 用盐酸除铁锈 |