Question

久置于空气中因CO₂而部分变质的NaOH溶液200g，加入10%的H₂SO₄溶液147g恰好完全反应，同时产生2.2g气体（全部逸出）．试回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）变质后的新溶质为

 

（填化学式），其质量为

 

g，所消耗H₂SO₄溶质的质量为

 

 g．
（2）变质溶液中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，同时可以计算消耗的硫酸的质量；
根据硫酸的质量可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算变质溶液中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）变质后的新溶质为碳酸钠，化学式是Na₂CO₃；
设碳酸钠的质量为x，所消耗H₂SO₄溶质的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106     98                 44
   x      y                  2.2g

106

x

=

98

y

=

44

2.2g

，
x=5.3g，y=4.9g，
故填：Na₂CO₃；5.3g；4.9g．
（2）设氢氧化钠的质量为z，
 和氢氧化钠反应的硫酸的质量为：147g×10%-4.9g=9.8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
    80         98
     z           9.8g

80

z

=

98

9.8g

，
z=8g，
变质溶液中NaOH的质量分数是：

8g

200g

×100%=4%，
答：变质溶液中NaOH的质量分数是4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．