Question

固体甲、乙的溶解度曲线如图所示．
（1）t₂℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲

 

乙（填“＞““＜”或“=”）：
（2）t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是

 

（填序号）；
A．溶液的浓度  B．溶质的质量  C．溶剂的质量   D．溶解度
（3）t₂℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t₁℃，

 

（填“有”或“无”）晶体析出．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）从在t₂℃，甲物质的溶解度为40g，其意义是：在t₂℃，100g水中最多可溶解甲物质40g；在t₂℃，乙物质的溶解度为15g，其意义是：在t₂℃，100g水中最多可溶解乙物质15g；那么在t₂℃，要想让40g甲物质，配制甲的饱和溶液需要水的质量为，要想让40g乙物质，配制乙的饱和溶液需要水的质量则为：

40g

15g

×100g=266.7g去分析解答；
（2）从乙物质的溶解度随温度的升高而降低t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃．虽然溶解度变小，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质与溶剂的质量都没有改变，由溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，可以得出溶液的浓度没有改变去分析解答；
（3）从在t₁℃，甲物质的溶解度为20g，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：

20g

100g+20g

×100%=16.7%去分析解答；

解答：解：（1）由图可以看出：在t₂℃，甲物质的溶解度为40g，其意义是：在t₂℃，100g水中最多可溶解甲物质40g；在t₂℃，乙物质的溶解度为15g，其意义是：在t₂℃，100g水中最多可溶解乙物质15g；那么在t₂℃，要想让40g甲物质，配制甲的饱和溶液需要水的质量为，要想让40g乙物质，配制乙的饱和溶液需要水的质量则为：

40g

15g

×100g=266.7g；100g＜266.7g；故答案为：＜；
（2）t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃．
A、，虽然溶解度变小，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质与溶剂的质量都没有改变，由溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，可以得出溶液的浓度没有改变；故A正确；
B、由A的分析可以看出溶质的质量没有改变；故B正确；
C、由A的分析可以看出溶剂的质量没有改变；故C正确；
D、从图中可以看出：乙物质的溶解度随温度的升高而降低；t₂℃时乙的饱和溶液降温到t₁℃，温度降低，溶解度变小；故D错误；
由于题目要求选出变化的是，故答案为：D；
（3）由图可以看出：在t₁℃，甲物质的溶解度为20g，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：

20g

100g+20g

×100%=16.7%；当t₂℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t₁℃，由于10%＜16.7%，溶液仍为不饱和溶液，所以没有晶体析出；故答案为：无．

点评：一定温度下饱和溶液里，溶质的质量分数与溶解度之间的关系为：溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%．