Question

10克的生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总质量减少了0.34克，（杂质不与酸反应）求：
（1）生铁中杂质的质量．
（2）用1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿石来炼铁，可炼出这样的生铁多少吨？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律减少的质量就是生成氢气质量，由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量；
（2）根据氧化铁的质量根据化学方程式可以计算出生铁的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为0.34克，设纯Fe的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.34g

56

x

=

2

0.34g

 x=9.52g
杂质的质量为10 g-9.52g=0.48 g     生铁中铁的质量分数=

9.25g

10g

×100%=95.2%
设炼出铁的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
1000t×80%    y

160

1000t×80%

=

112

y

Y=560t
生铁的质量=

560t

95.2%

=588.24t
答案：
（1）生铁中杂质的质量0.48 g
（2）可炼出这样的生588.24t

点评：本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度不大．