Question

超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气．它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．．某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计出如图甲所示实验装置．

（1）A是制取CO₂的装置，应从图乙的图1、图2、图3中选择

 

．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是

 

．为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用

 

的木条伸入集气瓶内，木条会

 

．
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为

 

．
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的净化（除杂）,氧气的检验和验满,二氧化碳的化学性质

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．C装置内可能出现的现象是白色变蓝色，因为无水硫酸铜遇水变为蓝色；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集的气体是氧气．若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为二氧化碳与超氧化钾反应时，伴随氧气一起进入E装置中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是：黄色固体全部变为白色．

解答：解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集的气体是氧气；故答案为：图2；白色变蓝色；带火星；复燃；
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为二氧化碳与超氧化钾反应时，伴随氧气一起进入E装置中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故答案为：二氧化碳与超氧化钾反应时，伴随氧气一起进入E装置中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是：黄色固体全部变为白色，故答案为：黄色固体全部变为白色；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学反应的现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．