Question

将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为（　　）

• A、32.4g
• B、22.4g
• C、12.7g
• D、40 g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；
利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值．

解答：解：50g含杂质20%的石灰石样品中钙元素的质量分数=

50g×(1-20%)× 40 100

50g

×100%=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

，
x=17.6g，y=22.4g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=

50g×80%× 40 100

50g-17.6g

≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有40%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于22.4g
选项中只有C为12.7g＜22.4g
故选：C．

点评：在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．