题目内容

3．小明和小方分别向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应时忘记使用指示剂，为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
（1）小明设计了如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液．看不到明显的现象．硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物质是硫酸钠，可能含有的物质是硫酸．
为了进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，我进行了如下探究：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒．冒气泡．一定存在该物质．
除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂证明该物质的存在，该试剂为碳酸钙．
（2）小方同学设计如表实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀溶液中含有氢氧化钠溶液．
反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．我能从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因：H++OH-═H2O．

分析 根据稀硫酸与氢氧化钠溶液的量，两溶液混合时可能出现恰好完全反应或其中一种溶液过量；由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此，反应后所得溶液中一定含有硫酸钠；利用硫酸和氢氧化钠的性质，加入能与之反应并出现明显现象的试剂检验反应后溶液中硫酸或氢氧化钠的存在．

解答 解：（1）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；滴加酚酞试液，看不到明显现象，说明氢氧化钠无剩余，故可能出现恰好完全反应或硫酸过量；
根据酸的性质，检验硫酸是否过量的方法：可加活泼金属来检验，若有气体产生说明酸过量．利用碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂证明该物质的存在，该试剂为碳酸钙；
（2）氢氧化钠和稀硫酸的反应可能出现以下三种情况：两种物质恰好完全反应，反应后溶液为硫酸钠溶液；硫酸过量，反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液；检验氢氧化钠是否过量的方法：可利用碱的性质：①滴加指示剂②滴加能形成不溶性碱沉淀的可溶性盐如：硫酸铜溶液（氯化铁溶液等）；
故答案为：硫酸铜溶液（氯化铁溶液等）；蓝色（或红褐色等）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4[或3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl]
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图可以看出硫酸与氢氧化钠的反应实质是硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的结合生成水的过程；故答案为：H++OH-═H2O
答案：
（1）

验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液．看不到明显的现象．硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物质是 硫酸钠，可能含有的物质是 硫酸．
验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 锌粒．冒气泡．一定存在该物质
碳酸钙；
（2）
实验步骤实验现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 硫酸铜溶液产生 蓝色的沉淀溶液中含有氢氧化钠溶液．
反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）H++OH-═H2O．

点评 氢氧化钠和稀硫酸的反应可能出现以下三种情况：两种物质恰好完全反应，反应后溶液为硫酸钠溶液；硫酸过量，反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液；判断出反应后溶液的可能组成．

练习册系列答案
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Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl2，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
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Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是NaCl和Na2CO3，简述bc段溶液pH一直为7的理由是在bc段发生的是BaCl2与Na2CO3的反应，BaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7．
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